VODÍK

Elektrolýza

Potrebujeme:

Dve klasické ceruzky s grafitovou tuhou, farebne rozlíšené, zastrúhané na oboch stranách – časti, ktoré budú vo vode môžu byť na kúsku úplne orezané, až na tuhu
Pohár s vodou
Soľ
Kúsok kartónu s dvomi otvormi na prepchatie ceruziek
9 voltová baterka
Drôty ako vodiče
Lepiaca páska

Postup:

Pohár s vodou prikryjeme kartónom s dierami, cez ktoré prepichneme ceruzky. Grafit v ceruzkách dobre vedie elektrinu, čo umožňuje efektívny priebeh elektrolýzy. Ceruzky slúžia ako elektródy, cez ktoré sa hýbe elektrický prúd.

Na každú ceruzku pripevníme jeden drôt.
Konce drôtov pripojíme k baterke.
Drôt pripojený k negatívnej časti baterky tvorí katódu.
Druhý drôt pripojený k pozitívnej časti tvorí anódu.

Do vody pridáme soľ, aby sme zvýšili vodivosť vody. Vzniká nám roztok NaCl. Voda samotná nie je veľmi dobrým vodičom elektriny, ale keď pridáme soľ (napríklad kuchynskú soľ – NaCl), soľ sa rozpustí na ióny (Na⁺ a Cl⁻). Tieto ióny pomáhajú viesť elektrický prúd cez vodu oveľa lepšie.

A môžeme si všimnúť reakciu – okolo tuhy ceruzky sa tvoria bublinky.
Okolo katódy sa tvorí vodík.
Okolo anódy chlór.

Odborne povedané, soľ sa vo vode rozpustí na kladne nabité ióny sodíka a záporne nabité ióny Chlóru. Tie sú ťahané elektrickým prúdom k elektródam (kladná k zápornej a naopak). Na katóde kladne nabité molekuly vodíka dostanú svoj chýbajúci elektrón. Ako spokojné neutrálne nabité atómy sa spoja do dvojice (vodík je veľmi reaktívny, je stabilnejší v páre H2) a ako bublinky vyplávajú na hladinu.
K anóde sú priťahované záporne nabité častice, a to Hydroxid a Chlór. Chlór je šikovnejší, zbaví sa prebytočného elektrónu a stáva sa spokojnou, neutrálne nabitou časticou. Vytvorí pár Cl2 a spojí sa do bubliniek, ktoré tiež vyplávajú, ale nie tak výrazne.

Elektrolýza je jeden zo spôsobov výroby vodíka, ktorý má kopu super využití ako napr. výroba elektriny alebo raketové palivo.